立体构型怎么记忆
2025-06-05 17:32:36
周老师
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以下是关于分子立体构型的记忆方法及表格整理，结合价层电子对互斥理论（VSEPR）和杂化轨道理论，帮助系统化记忆：
1. 常见分子立体构型速记表
| 化学式 | 价层电子对数 | VSEPR模型 | 分子构型 | 键角 | 杂化类型 | 实例图示 |
|---|---|---|---|---|---|---|
| CO₂ | 2 | 直线形 | 直线形 | 180° | sp | O=C=O |
| BF₃ | 3 | 平面三角形 | 平面三角形 | 120° | sp² | 平面正三角形 |
| CH₄ | 4 | 四面体形 | 正四面体 | 109.5° | sp³ | 四面体对称 |
| NH₃ | 4 | 四面体形 | 三角锥形 | 107° | sp³ | N上孤对电子 |
| H₂O | 4 | 四面体形 | V形 | 105° | sp³ | O上两孤对电子 |
注：
VSEPR模型与分子构型的区别：若中心原子无孤电子对，两者一致（如CO₂、CH₄）；若有孤电子对，分子构型会压缩（如NH₃、H₂O）。
2. 价层电子对计算与构型关系
| 价层电子对数 | 电子对排布 | 成键电子对数 | 孤电子对数 | 分子构型 | 实例 |
|---|---|---|---|---|---|
| 2 | 直线形 | 2 | 0 | 直线形 | CO₂ |
| 3 | 平面三角形 | 3 | 0 | 平面三角形 | BF₃ |
| 4 | 四面体形 | 4 | 0 | 正四面体 | CH₄ |
| 4 | 四面体形 | 3 | 1 | 三角锥形 | NH₃ |
| 4 | 四面体形 | 2 | 2 | V形 | H₂O |
计算公式：
孤电子对数 = frac{1}{2}(a - x cdot b)
a：中心原子价电子数（主族=最外层电子数）
x：结合原子数
b：结合原子能接受的电子数（H=1，其他=8-价电子数）。
3. 记忆技巧
分类记忆：按原子数分类（三原子、四原子、五原子分子）。
口诀：
“直线、三角、四面体，孤对压缩键角小”
“sp杂化直线形，sp²平面三角，sp³四面体”
表格对比：通过对比VSEPR模型与实际分子构型，理解孤电子对的影响。
4. 示例分析
CO₂：价层电子对数=2（无孤对），sp杂化→直线形。
H₂O：价层电子对数=4（2孤对），sp³杂化→V形（键角被孤对压缩至105°）。
通过以上表格和规则，可快速推导分子构型。如需具体分子分析或更多实例，可进一步补充说明。
